Образование - Фосфор - Строение, Химическая Формула, и использует Пятиокиси фосфора
Staryi | Просмотров: 745
Фосфор



Пятиокись фосфора имеет очень интересную молекулярная структура, и он также использован для различных целей. Знаете Ли Вы?Пятиокись фосфора был использован в начале и середине 20-го века, чтобы обеспечить фосфорной кислоты, при растворении в воде. Но это потребовало поставок белого фосфора, который является сравнительно трудно найти. Как был обнаружен новый способ формирования фосфорной кислоты, этот метод вышел из моды. Пятиокись фосфора, которая является ангидридом виде ортофосфорной кислоты (Н3РО4), имеет эмпирический химическую формулу Р2О5. Однако, одной молекулы пятиокиси фосфора ищет другого, так как он очень неустойчив в мономолекулярной форме. Таким образом, молекулярная формула соединения фактически Р4О10.

Это белое кристаллическое вещество, очень гигроскопичное, я. э. она имеет очень сильное влечение к воде.

Он образуется в результате сжигания элементного фосфора в избытке присутствии кислорода. Уравнение реакции выглядит следующим образом:

Р4 + 5O2 ➙ P4O10Structure пятиокиси фосфора может быть найден в многочисленных кристаллические структуры (полиморфные модификации), но наиболее часто встречается и наиболее стабильной конфигурации, как показано на рисунке ниже. Для тех из вас, кто может иметь трудности с пониманием 3D формы, вот проще в 2D виде. Другие модификации фосфора пятиокись всегда с собой тетраэдр из атомов кислорода (четыре атома кислорода) вокруг каждого атома фосфора. В эти полиморфы, терминал атома кислорода показано, что двойная связь с атомом фосфора является одинарной связью, и связь с другим атомом кислорода связан с другим тетраэдром. Это делает других модификаций фосфора пятиокись очень нестабильно. Свойства► плотность пятиокиси фосфора составляет 2. 3 г/см3. ► его температура плавления составляет 340°C, или 644°с. ► его температура кипения всего на 20°C больше, чем температура его плавления, при 680°с. Это означает, что если источник тепла будет достаточно стабильным и высоким, он может сублимировать, или пропустить его жидком состоянии и напрямую конвертируется в пар. ► это чрезвычайно гигроскопичен, и его реакция с водой экзотермическая яростно.

Р4О10 + 6Н2О ➙ 4H3PO4 + 177 кДж, он производит различные формы фосфорной кислоты в зависимости от количества воды. Это делает его рискованным для хранения и транспортировки. Однако, она не загорится, как и большинство других составов, я. э. он не реагирует с атмосферным кислородом даже при нагревании. Использует большинства практических применений и использует пятиокиси фосфора сосредоточены вокруг его крайней сродство к воде, что делает его отличным агентом дигидратизации. ► он используется как дегидратирующий агент в органическом синтезе, в котором процесс образования органических соединений на основе реакций других органических соединений.. Это особенно важно для превращения амидов в нитрилы: Р-С(О)nh2 ва ➙ РКН, забрав двух атомов водорода и одного атома кислорода в амиды. ► он также используется в виде ангидридов кислородсодержащих кислот. Она может конвертировать даже самые сильные кислоты anhydrates, таких как азотная кислота (HNO3), чтобы пятиокись азота (N2O5) и серной кислоты (H2SO4) в триоксид серы (so3). По определению, оно не реагирует с кислород-содержащих кислот, таких как HCl, так как нет молекул Н2О для извлечения. На самом деле, пентахлорида фосфора (PCl5) реагирует с водой, чтобы дать HCl и окислы фосфора, в том числе в виде пятиокиси.


Комментарии


Ваше имя:

Комментарий:

ответьте цифрой: дeвять + пять =



Строение, Химическая Формула, и использует Пятиокиси фосфора